ব্যাখ্যা: পলিট্রপিক (Poly অর্থ অনেক (Many), tropic অর্থ পরিবর্তন (change)] প্রসেসকে সাধারণ আইন সূত্র ও বলা হয়ে থাকে। তাপগতিবিজ্ঞানের প্রক্রিয়াসমূহকে অর্থাৎ স্থির আয়তন, স্থির চাপ, স্থির তাপমাত্রা, রুদ্ধতাপ ইত্যাদি প্রক্রিয়াগুলোর সম্প্রসারণ ও সংকোচন একটি মাত্র সমীকরণ দিয়ে প্রকাশ করা যায় তাকে পলিট্রপিক প্রক্রিয়া বলে। Mathematically, PV = constant: যেখানে, n = পলিট্রপিক সূচক (Polytrapic index)

ব্যাখ্যা: এন্ট্রপি (Entropy) : এন্ট্রপি হলো বস্তুর এমন একটি ভৌত ধর্ম, যা রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় স্থির থাকে। এনথালপি (Enthalpy): পদার্থের একক ভরের মোট তাপের পরিমাণকে এনথালপি বলে।

ব্যাখ্যা: স্থির আয়তন বা সমআয়তন প্রক্রিয়াঃ যে প্রক্রিয়ায় কোনো গ্যাসের আয়তন স্থির রেখে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তিত হয়, তাকে স্থির আয়তন বা সমআয়তন প্রত্রিনয়া বলে। এ প্রক্রিয়া গে- লুসাক বা চাপীয় সূত্র দিয়ে নিয়ন্ত্রিত হয়। Greek word: Isochoric ISO-CHORIC; 150 is Same Equal Constant CHORIC is Space Volume AV-0. আয়তন স্থির (Constant V) /(Isometric/lsochoric)/a = ɑ Gay-Lussac's law, P∞ T

ব্যাখ্যা: ইরিভার্সেল প্রসেসঃ যে প্রক্রিয়ায় কোন কার্যনির্বাহক বস্তুকে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় না তাকে ইরিভার্সেল প্রসেস বলে। অর্থাৎ যে প্রক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়ে প্রত্যাবর্তন করতে পারে না একে অপ্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়া বলে। অপ্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ নোট: ১। কর্মশীল সংস্থা প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসতে পারে না। ২। এটা একটি দ্রুত প্রক্রিয়া। ৩। এটি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া। ৪। তাপগতীয় সাম্যাবস্থা বজায় রাখে না। ৫। অবক্ষয়ী ফলাফল দৃষ্ট হয়।

ব্যাখ্যা: ॥ = । তখন PV = ধ্রুবক অর্থাৎ সম্প্রসারণ বা সংকোনটি স্থির তাপমাত্রা বা পরাবৃত্তীয়।

ব্যাখ্যা: যখন ॥ = γতখন সম্প্রসারণ বা সংকোচনটি রুদ্ধতাপ। অর্থাৎ PVγ= ধ্রুবক।

ব্যাখ্যা: রিভার্সেবল প্রসেসঃ যে প্রক্রিয়ায় কোন কার্যনির্বাহকে বস্তুকে 'এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় তাকে রিভার্সেবল প্রসেস বলে। যে প্রক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়ে প্রত্যাবর্তন করে এবং সম্মুখবর্তী ও বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ার প্রতি স্তরে তাপ ও কাজের ফলাফল সমান ও বিপরীত হয় সেই প্রক্রিয়াকে প্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়া বলে। প্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ নোট: ১। কর্মশীল সংস্থা প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসে। ২। এটা অতি ধীর প্রক্রিয়া। ৩। এটি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া নয়। ৪। সংস্থা ভাপগতীয় সাম্যাবস্থা বজায় রাখে। ৫ । এ প্রক্রিয়ায় অবক্ষয়ী ফলাফল দৃষ্ট হয় না।

ব্যাখ্যা: এখানে, সরবরাহকৃত তাপের পরিমাণ, ∆Q= 110J আভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, ∆U= 40J বাহ্যিক কাজের পরিমাণ, ∆W=? আমরা জানি, ∆Q = ∆U+∆W ∆W = ∆Q-∆U =(110-40)J 70J সুতরাং, বাহ্যিক কাজের পরিমাণ 70J (Ans.)

ব্যাখ্যা: স্থির তাপমাত্রা বা সমোষ্ণ প্রক্রিয়া: যে প্রক্রিয়ার ফলে গ্যাসের চাপ ও আয়তনের পরিবর্তন হয়, কিন্তু তাপমাত্রা ছিল থাকে, সেই প্রক্রিয়াকে সমোষ্ণ প্রক্রিয়া বলে। আদর্শ গ্যাসেন সমোষ। পরিবর্তনের ক্ষেত্রে চাপ ও আয়তন বয়েলের সূত্র দিতে নিয়ন্ত্রিত হয়। অর্থাৎ, PV = ধ্রুবক। ∆T = 0; তাপমাত্রা স্থির (Constant = T)/ (Isothermal)/n= Boyle's Law, Po P∞1/V

ব্যাখ্যা: রুদ্ধ তাপীয় প্রক্রিয়ার : যে প্রক্রিয়ার ফলে কোনো গ্যাস বা ভৈপারের চাপ ও আয়তনের পরিবর্তন হয় অর্থাৎ কাজ সম্পাদিত হয় কিন্তু ভিতরে কোনো তাপ প্রবেশ করতে পারে না বা বের হয়ে যেতে পারে না সেই প্রক্রিয়াকে প্রত্যাবর্তক রুদ্ধতাপ