ব্যাখ্যা: গ্যাসের আণবিক গতির (Molecular motion) সাথে যে শক্তি নিহিত থাকে, তা হলো গতিশক্তি (Kinetic energy)। গ্যাসের তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় ফলে গ্যাসের আণবিক গতি বাড়ে।

ব্যাখ্যা: কোনো প্রবাহীর প্রবাহজনিত কাজ (Flow work) বা শক্তি, তার চাপ এবং আয়তনের গুণফল অর্থাৎ PV দিয়ে প্রকাশ করা হয়। আবার ওই প্রবাহীর অন্তর্নিহিত শক্তি E, যা এর তাপমাত্রার সমানুপাতিক। তাই, এই দুটি শক্তির সমষ্টি কোনো প্রবাহীর ক্ষেত্রে একটি ধর্ম (Property) বলে বিবেচিত হয়, প্রবাহীর এই ধর্মকে মোট তাপ বা এনথালপি বলা হয়। এনথালপি তাপের এককে প্রকাশ করা হয় এবং । দিয়ে সূচিত করা হয়। একক ভরের এনথালপিকে আঃ এনথালপি বলা হয়। এনথালপির উপরিউক্ত সংজ্ঞা অনুসারে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ প্রবাহীর ক্ষেত্রে P পরম চাপে যদি আয়তন হয় এবং এর অন্তর্নিহিত শক্তির মান E হয়, তবে ওই প্রবাহীর এনথালপির মান হবে- H = PV/J+E

ব্যাখ্যা: এন্ট্রপি শব্দের অর্থ হচ্ছে পরিবর্তন। প্রতি ডিগ্রি তাপমাত্রায় এনথালপির পরিবর্তনে যে সর্বোচ্চ পরিমাণ কাজ পাওয়া যায়, তাকে এন্ট্রপি বলে। এটি ক্রিয়াশীল পদার্থের একটি তাপীয় গুণ, যা তাপ প্রয়োগে বৃদ্ধি পায় এবং তাপ অপসারণে হ্রাস পায়। এন্ট্রপি, ds = dQ/T

ব্যাখ্যা: এখানে, সরবরাহকৃত তাপের পরিমাণ, ∆Q= 110J আভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, ∆U= 40J বাহ্যিক কাজের পরিমাণ, ∆W=? আমরা জানি, ∆Q = ∆U+∆W ∆W = ∆Q-∆U =(110-40)J 70J সুতরাং, বাহ্যিক কাজের পরিমাণ 70J (Ans.)

ব্যাখ্যা: এন্ট্রপি (Entropy) : এন্ট্রপি হলো বস্তুর এমন একটি ভৌত ধর্ম, যা রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় স্থির থাকে। এনথালপি (Enthalpy): পদার্থের একক ভরের মোট তাপের পরিমাণকে এনথালপি বলে।

ব্যাখ্যা: এখানে, ইঞ্জিনের কর্মদক্ষতা, n = 25%=25/100 = ¼ সিংকের তাপমাত্রা, T₂ = 27°C = (273+27)K = 300K উৎসের তাপমাত্রা, T₁ =? আমরা জানি, n = T₁ -T₂ / T₁ বা,1/4 = T₁ - 300 / T₁ বা, 47 T₁ - 1200 = T₁ বা, 3 T₁ = 1200 বা, T₁ = 400K বা, T₁ = (400-273) °C T₁ = 127°C সুতরাং, কার্নট ইঞ্জিনের উৎসের তাপমাত্রা =127°C (Ans.)

ব্যাখ্যা: ইরিভার্সেল প্রসেসঃ যে প্রক্রিয়ায় কোন কার্যনির্বাহক বস্তুকে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় না তাকে ইরিভার্সেল প্রসেস বলে। অর্থাৎ যে প্রক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়ে প্রত্যাবর্তন করতে পারে না একে অপ্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়া বলে। অপ্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ নোট: ১। কর্মশীল সংস্থা প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসতে পারে না। ২। এটা একটি দ্রুত প্রক্রিয়া। ৩। এটি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া। ৪। তাপগতীয় সাম্যাবস্থা বজায় রাখে না। ৫। অবক্ষয়ী ফলাফল দৃষ্ট হয়।

ব্যাখ্যা: ॥ = । তখন PV = ধ্রুবক অর্থাৎ সম্প্রসারণ বা সংকোনটি স্থির তাপমাত্রা বা পরাবৃত্তীয়।

ব্যাখ্যা: রিভার্সেবল প্রসেসঃ যে প্রক্রিয়ায় কোন কার্যনির্বাহকে বস্তুকে 'এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় তাকে রিভার্সেবল প্রসেস বলে। যে প্রক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়ে প্রত্যাবর্তন করে এবং সম্মুখবর্তী ও বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ার প্রতি স্তরে তাপ ও কাজের ফলাফল সমান ও বিপরীত হয় সেই প্রক্রিয়াকে প্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়া বলে। প্রত্যাবর্তক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ নোট: ১। কর্মশীল সংস্থা প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসে। ২। এটা অতি ধীর প্রক্রিয়া। ৩। এটি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া নয়। ৪। সংস্থা ভাপগতীয় সাম্যাবস্থা বজায় রাখে। ৫ । এ প্রক্রিয়ায় অবক্ষয়ী ফলাফল দৃষ্ট হয় না।

ব্যাখ্যা: যখন কোনো বন্ধ সিস্টেম চক্রীয় প্রক্রিয়ায় স্থানান্তরিত হয় তখন প্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি শূন্য হয় এবং অপ্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি ঋণাত্মক হয়। গাণিতিকভাবে d Q /T = ০ প্রত্যাবর্তী চক্রীয় প্রক্রিয়ায় d Q /T < 0 অপ্রত্যাবর্তী চক্রিয় প্রক্রিয়ায় ওপরে দুটির সমন্বয়। d Q /T ≤ 0 সাধারণভাবে