ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস: যে-কোনো স্থির তাপমাত্রায় যে সকল গ্যাসের আয়তন সকল চাপে বয়েলের সূত্র মেনে পরিবর্তিত হয়, তাদেরকে সাধারণভাবে আদর্শ গ্যাস বলা হয়।

ব্যাখ্যা: প্রথম সূত্রঃ একটি আবদ্ধ সিস্টেমে উৎপন্ন কাজ পারিপার্শ্বিক হতে সরবরাহকৃত মোট তাপের সমানুপাতিক। অর্থাৎ, W-II W = JH এখানে, J = Mechanical equivalent of heat একে Joule equivalent-ও বলা হয়। W = সম্পাদিত কার্য 11 = সরবরাহকৃত তাপ।

ব্যাখ্যা: পৃথিবীর পৃষ্ঠে বায়ুর চাপ সবচেয়ে বেশি। তাই পৃথিবীর পৃষ্ঠে পানির স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি অর্থাৎ 100°℃ কিন্তু পৃথিবী হতে যত উপরে উঠা যায় তত বায়ুর চাপ কমে যায়, ফলে স্ফুটনাঙ্ক হ্রাস পায়। সুউচ্চ পর্বতে বায়ুর চাপ পৃথিবীর বায়ুর চাপ অপেক্ষা কম বিধায় পর্বতের উপর পানির স্ফুটনাঙ্ক কম। তাই পর্বতের উপর পানি কম তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে। যেমন- হিমালয়ের পর্বতের ওপর পানির স্ফুটনাঙ্ক ৭১ ডিগ্রি সেলসিয়াস। (বিঃদ্রঃ হিসাব করে দেখা গেছে, এভারেস্ট পর্বতশৃঙ্গে মাত্র ৭০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় পানি ফুটতে শুরু করে, কিন্তু মাছ, মাংস, ডিম প্রভৃতি দ্রুত সিদ্ধ হয় না। মাছ, মাংস, ডিম প্রভৃতি সুসিদ্ধ করে খাওয়ার জন্য যে তাপের প্রয়োজন হয়, পানি কম তাপমাত্রায় ফুটে বাষ্পীভূত হয়ে বাষ্পীভবনের সুপ্ততাপ গ্রহণ করে বলে মাছ, মাংস, ডিম সেই পর্যাপ্ত তাপ পায় না, ফলে সুউচ্চ পাহাড় বা পর্বতের উপর রান্না করা কঠিন এবং সময়সাপেক্ষ।।

ব্যাখ্যা: পরম শূন্য তাপমাত্রা : যে তাপমাত্রায় কোনো গ্যাসের আয়তন শূন্য হয় ও গ্যাসের গতিশক্তি সম্পূর্ণরূপে লোপ পায়, তাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা (Absolute Zero Temperature) বলে। -273℃ বা OK তাপমাত্রায় যে-কোনো গ্যাসের আয়তন ও চাপ শূন্য হয়। সুপ্ত তাপ বা জীন তাপ (Latent heat) : তাপমাত্রার পরিবর্তন না ঘটিয়ে একক ভরের কোনো বস্তুর এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় রূপান্তরিত হতে যে তাপ গ্রহণ বা বর্জন করে তাকে ওই পদার্থের ওই অবস্থা পরিবর্তনের সুপ্ত তাপ বা লীন তাপ বলে। পানির বাষ্পীভবনের সুপ্ত তাপ: 100°C তাপমাত্রায় একক ভরের পানিকে 100°C তাপমাত্রায় জলীয় বাষ্পে পরিণত করতে যে তাপের প্রয়োজন হয়, তাকে বাস্পীভবনের সুপ্ত তাপ বলে। পানির বাষ্পীভবনের সুপ্ত তাপের পরিমাণ 2257kJ/kg. 539 cal/gm, 539 kcal/kg.

ব্যাখ্যা: রবার্ট বয়েল ১৬৬২ সালে বয়েলের সূত্রটি আবিষ্কার করেন। বয়েলের সূত্র: কোন নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের তাপমাত্রা স্থির। থাকলে তার আয়তন চাপের ব্যাস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয়।।

ব্যাখ্যা: এন্ট্রপি (Entropy): এস্ট্রপি হলো বস্তুর এমন একটি ভৌত ধর্ম, যা রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় স্থির থাকে। এনথালপি (Enthalpy) : পদার্থের একক ভরের মোট তাপের পরিমাণকে এনথালপি বলে।

ব্যাখ্যা: স্থির তাপমাত্রা বা সমোষ্ণ প্রক্রিয়া: যে প্রক্রিয়ার ফলে গ্যাসের চাপ ও আয়তনের পরিবর্তন হয়, কিন্তু তাপমাত্রা স্থির থাকে, সেই প্রত্রিয়াকে সমোষ্ণ প্রক্রিয়া বলে। আদর্শ গ্যাসের সমোষ্ণ পরিবর্তনের ক্ষেত্রে চাপ ও আয়তন বয়েলের সূত্র দিয়ে নিয়ন্ত্রিত হয়। অর্থাৎ, PV = ধ্রুবক। প্রত্যাবর্তক রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়া বা আইসেন্ট্রপিক প্রক্রিয়াঃ যে প্রক্রিয়ার ফলে কোনো গ্যাস বা ভেপারের চাপ ও আয়তনের এ পরিবর্তন হয় অর্থাৎ কার্যসম্পাদন হয় কিন্তু কোনো তাপ তাতে ক প্রবেশ করতে পারে না বা বের হয়ে যেতে পারে না, সে প্রক্রিয়াকে প্রত্যাবর্তক রুদ্ধতাপ বা আইসেস্ট্রপিক প্রক্রিয়া ৬২ ক বলে। এতে কোনো ঘর্ষণ বা তাপ ঘাটতি নেই। স্থির আয়তন বা সমআয়তন প্রক্রিয়াঃ যে প্রক্রিয়ায় কোনো গ্যাসের আয়তন স্থির রেখে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তিত হয়, তাকে স্থির আয়তন বা সমআয়তন প্রক্রিয়া বলে। এ প্রক্রিয়া গে-লুসাক বা চাপীয় সূত্র দিয়ে নিয়ন্ত্রিত হয়। স্থির চাপ বা সমচাপ প্রক্রিয়াঃ যে প্রক্রিয়ায় কোনো গ্যাসের চাপ স্থির রেখে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তিত হয়, তাকে স্থির চাপ বা সমচাপ প্রক্রিয়া বলে। এ প্রক্রিয়া চার্লস, এর সূত্র দিয়ে নিয়ন্ত্রিত হয়।

ব্যাখ্যা: রিভার্সেবল প্রসেস (Reversible procexx) : যে প্রক্রিয়ায় কোনো কার্যনির্বাহক বস্তুকে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায়, তাকে রিভার্সেবল প্রসেস বলে। এই প্রক্রিয়ায় তাপ ক্ষয় (Loss) হয় না। ইরিভার্সেবল প্রসেস (Irreversible process) : যে প্রক্রিয়ায় কোনো কার্যনির্বাহক বস্তুকে এক অবস্থা হতে অন্য অবস্থায় পরিবর্তন করে আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় না, তাকে ইরিভার্সেবল প্রসেস বলে। এই প্রক্রিয়ায় তাপ ক্ষয় হয়।

ব্যাখ্যা: ক্লাসিয়াস স্টেটমেন্ট (Calusius statement): এমন একটি সিস্টেম তৈরি অসম্ভব যা বাইরের কাজ ব্যতিরেকে ঠান্ডা বস্তু হতে গরম বস্তুকে তাপ সরবরাহ করতে পারবে।

ব্যাখ্যা: আমরা জানি, PV=nRT V =nRT/P A P 1(moel) x 8.31 (1/mole K) x 273 (K)/ 1.013×10(N/m^2) = 0.02239m^3 22.39Litter (1 m^3 =10m^3/lit) = 22.4 Litter এখানে, P= 1.013×10(N/m^2) n=1 mole R= 8.31 × 1/mole K T=0°C=273K

ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের অনুসিদ্ধান্তসমূহ (Corollaries of 2nd law) : তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের অনেকগুলো অনুসিদ্ধান্ত আছে। তাদের মধ্যে নিচে তিনটি উল্লেখ করা হলো- অনুসিদ্ধান্ত-১: এমন একটি ইঞ্জিন তৈরি করা অসম্ভব, যা দুটি তাপ আধার দিয়ে পরিচালিত হবে এবং ইঞ্জিনটির দক্ষতা ওই দুটি তাপ আধার দিয়ে পরিচালিত প্রত্যাবর্তী ইঞ্জিনের চেয়ে বেশি হবে না। অনুসিদ্ধান্ত-২: নির্দিষ্ট দুটি আধার দিয়ে পরিচালিত সকল প্রত্যাবর্তী ইঞ্জিনের দক্ষতা সমান হয়। অনুসিদ্ধান্ত-৩: যখন কোনো বন্ধ সিস্টেম চক্রীয় প্রক্রিয়ায় স্থানান্তরিত হয় তখন প্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি শূন্য হয় এবং অপ্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি ঋণাত্মক হয়। গাণিতিকভাবে dQ/T = 0 প্রত্যাবর্তী চক্রীয় প্রক্রিয়ায় dQ / T <০ অপ্রত্যাবর্তী চক্রিয় প্রক্রিয়ায় ওপরে দুটির সমন্বয় dQ / T ≤ ০ এ সাধারণভাবে

ব্যাখ্যা: থার্মোডাইনামিক্স- এর প্রথম সূত্র: শক্তি এক মাধ্যম থেকে অন্য মাধ্যমে পরিবর্তিত হতে পারে, কিন্তু তা সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না। পৃথিবীর মোট শক্তি এবং পদার্থ সবসময় ধ্রুব থাকবে। সুতরাং, শক্তি সর্বদা অক্ষয়।

ব্যাখ্যা: চার্লসের সূত্র : ১ম সূত্রঃ স্থির চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন তার পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক। ২য় সুত্রঃ চাপ স্থির থাকলে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন প্রতি ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য তার 0°C তাপমাত্রা আয়তনের 1/273 ভাগ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়। অর্থাৎ, V ∝ T